تبلیغات
Tonekabon Azad University Science Core - تیتراسیون NaOH و H3PO4
 
Tonekabon Azad University Science Core
                                                        
درباره وبلاگ

اهداف این بلاگ :
1. ارتقاع دانش دانشجو
2. در اختیار گذاشتن نمونه گزارش کار

مدیر وبلاگ : حمید رضا رحمت اللهی
نظرسنجی
کلاس های تابستانه پاستور چگونه می بینید ؟








آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
Check PageRank
در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته می*شود، می*افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیتر شونده کامل شود. سپس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده ، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می*کنند. یک مثال:نقطه اکی*والان در عمل تیتر کردن NaCl با نقره نیترات وقتی مشخص می*شود که برای هر وزن فرمولی -Cl در محیط یک وزن فرمول +Ag وارد محیط عمل شده باشد ویا درتیتر کردن،سولفوریک اسید(H2so4) با سدیم هیدروکسید(NaOH) نقطه اکی *والان وقتی پدید می *آید که دو وزن فرمولی اسید و دو وزن فرمولی باز وارد محیط عمل شوند. تشخیص نقطه اکی* والان نقطه اکی* والان در عمل بوسیله تغییر فیزیکی (مثلا تغییر رنگ) شناخته می*شود. نقطه ای که این تغییر رنگ در آن روی می*دهد، نقطه پایان تیتر کردن است. در تیتراسیون اسید و باز شناساگرها برای تعیین زمان حصول نقطه اکی*والان بکار می*روند.تغییر رنگ معرف ، نشانگر نقطه پایانی تیتراسیون می*باشد. انواع تیتر کردن بر حسب واکنش*هایی که بین محلول تیتر شونده و استاندارد صورت می*گیرد، تجزیه*های حجمی (تیتراسیون) به دو دسته تقسیم می*شوند: روش*هایی که بر اساس ترکیب یون*ها هستند. یعنی تغییر ظرفیت در فعل و انفعالات مربوط به آن صورت نمی*گیرد. این روش*ها عبارت اند از: ۱٫واکنش*های خنثی شدن یا واکنش*های اسید و باز ۲٫واکنش*های رسوبی ۳٫واکنش*هایی که تولید ترکیبات کمپلکس می*کنند. روشهایی که بر اساس انتقال الکترون هستند؛ مانند واکنش*های اکسایش و کاهش تیتر کردن واکنش های اسید و باز یا خنثی شدن تیتر کردن ، عبارت است از تعیین مقدار اسید یا باز موجود در یک محلول که با افزایش تدریجی یک باز به غلظت مشخص یا بر عکس انجام می*گیرد. موقعی که محلول یک باز دارای یونهای -OH است به محلول اسید اضافه کنیم، واکنش خنثی شدن انجام می*شود: * OH-+ H3O+ —–>OH22 محاسبات معمولا حجم مشخص (V) از محلول اسید با نرمالیته مجهول (N) انتخاب کرده ، به*کمک یک بورت مدرج به *تدریج محلو ل یک باز به نرمالیته مشخص (N) به آن اضافه می *کنند. عمل خنثی شدن وقتی کامل است که مقدار اکی *والان گرمهای باز مصرفی برابر مقدار اکی *والان گرم های اسید موجود در محلول شود. برای این که عمل تیتراسیون به دقت انجام شود، باید عمل افزایش محلول باز درست موقعی متوقف گردد که تساوی فوق برقرار شود. روش معمول و همگانی برای تعیین پایان تیتراسیون استفاده از شناساگرهاست. دستگاه PH متر نیز برای محاسبات دقیق در تعیین نقطه اکی والان کاربرد دارد. وسایل و مواد مورد نیاز: پودر جامد سود( NaOH)،پودرجامد اسید اگزالیک(H2C2O4)،محلول مجهول اسید فسفریک (H3PO4) محلول متیل اورانژ،محلول فنل فتالئین،بالون ژوژه cc250 و cc100،پی پت حبابدار cc10،بورت ۲۵ میلی لیتری،ارلن مایر ۲۵۰ میلی لیتری،بشر ۱۰۰ میلی لیتری،هم زن شیشه ای،شیشه ساعت وترازو . شرح آزمایش ۱: ابتدا بورت را برداشته آن را با آب مقطر خوب می شوییم،سپس cc250محلول سود۱/۰ نرمال را تهیه کرده(استاندارد تیترانت) وآنرا در بورت می ریزیم.۱/۰گرم از پودر جامد اگزالیک اسید را را دقیقا وزن نموده و آنرا در یک ارلن cc250 میریزیم.سپس به آن ۵۰ میلی لیتر آب مقطر اضافه نموده وخوب هم می زنیم تا محلول ما شفاف شود،سپس به آن ۳-۲قطره محلول فنل فتالئین می افزاییم(محلول بی رنگ).پس از آن محلول را با محلول NaOH،۱/۰نرمال تیتر میکنیم.به محض اینکه رنگ صورتی کمرنگ را دیدم .پایدار بود،تیتراسیون را قطع می کنیم وحجم محلول NaOH مصرفی را یادداشت می کنیم(VNaOH)این عمل را دو بار تکرار می کنیم و از حجمهای بدست آمده میانگین می گیریم. محاسبات: ۱/۱۶ = Vکل ۱۶ = V2=1/16 V1 نتیجه آزمایش: از آزمایش بالا نتیجه می گیریم که در تیتر کردن اسید باز باید اکی والان ها با هم برابرباشد ودرواقع مول های اسید وباز باهم برابر باشد و دراین صورت واکنش خنثی است و پس از تغیر رنگ محلول نقطه پایان بدست می آید که محلول در این لحظه بازی میشود . شرح آزمایش۲ : در یک بالون ژوژه ۱۰۰ میلی لیتری،محلول مجهول H3PO4 را تحویل می گیریم و به حجم می رسانیم.۱۰ میلی لیتر از محلول به حجم رسیده اسید فسفریک را در یک ارلن cc250 ریخته و به آن۳-۲ قطره محلول متیل اورانژ می افزاییم(محلول صورتی یا قرمز) سپس محلول بدست آمده را با محلول استاندارد شده سود،تیتر می کنیم.به محض اینکه اولین تغیی رنگی که پایدار بود را در محلول دیدیم(نارنجی یا زرد)،شیر بورت را بسته وحجم NaOH مصرف شده یادداشت می کنیم.(VNaOH=V1)عمل تیتراسیون یک بار دیگر تکرار کرده و حجم مصرفی میانگین می گیریم. محاسبات: ۱/۹= VکلV2=9/1V1=9/1 شرح آزمایش ۳: در یک بالون ژوژه ۱۰۰میلی لیتری،محلول مجهول H3PO4رابه حجم می رسانیم.۱۰میلی لیترازمحلول به حجم رسیده اسید فسفریک رادریک ارلن cc250ریخته وبه آن ۳-۲قطره محلول متیل اورانژاضافه می کنیم(محلول صورتی یا قرمز) سپس آن را توسط محلول استاندارد شده سود،تیتر می نماییم.به محض مشاهده اولین تغییررنگ پایداردرمحلول (نارنجی ویا زرد) شیر بورت را بسته وحجم NaOH را یادداشت می کنیم. .(VNaOH=V1) محاسبات: ۱۷/۵= VکلV2=17/6V1=17/5



نوع مطلب : گزارش کار شیمی آلی 1، 
برچسب ها : گزارش کار فیزیک 1، گزارش کار سلولی، گزارش کار ژنتیک 1، گزارش کار شیمی 1، گزارش کار شیمی 2، گزارش کار بیوشیمی 1، گزارش کار بیوشیمی 2، گزارش کار شیمی آلی 1، گزارش کار شیمی آلی 2، گزارش کار میکروبیولوژی 1، گزارش کار میکروبیولوژی 2، گزارش کار باکتری شناسی 1، گزارش کار باکتری شناسی 2، گزارش کار میکروبیولوژی محیطی، گزارش کار فیزیولوژی گیاهی، گزارش کار فیزیولوژی جانوری، کتاب های الکترونیکی، آزمایشات مجازی، فایل ها فلش، اخبار جالب،